Question

20．實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO₂，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示′．
回答下列問題：
（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是5g．
（2）如圖，當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液質(zhì)量為10g時，溶液中的溶質(zhì)是HCl、CaCl₂、NaCl（寫化學(xué)式）
（3）圖中AB段表示的意義是反應(yīng)結(jié)束，碳酸鈉溶液過量．
（4）計算實驗所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是5g．
故填：5．
（2）如圖，當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液質(zhì)量為10g時，溶液中的溶質(zhì)有沒有反應(yīng)的氯化氫、反應(yīng)生成的氯化鈣和氯化鈉．
故填：HCl、CaCl₂、NaCl．
（3）圖中AB段表示的意義是反應(yīng)結(jié)束，碳酸鈉溶液過量．
故填：反應(yīng)結(jié)束，碳酸鈉溶液過量．
（4）加入碳酸鈉溶液質(zhì)量為20g～30g時，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，設(shè)10g碳酸鈉溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                     100
x                         5g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$，
x=5.3g，
實驗所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{10g}$×100%=53%，
答：實驗所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．