Question

氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等．某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水化鈣（CaCl₂?2H₂O）的流程如下．原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是MgCO₃、MgSO₄和Al₂O₃．

（1）石灰石粉溶解時(shí)，Al₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）加入Ca（OH）₂除去雜質(zhì)離子是

 

．
（3）檢驗(yàn)“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的

 

（填名稱）提高產(chǎn)品純度．
（4）從濾液得到產(chǎn)品CaCl₂?2H₂O的“操作1”是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）氧化鋁為金屬氧化物，金屬氧化物與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水；
（2）氯化鋇能與溶液中的硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，由此可判斷加入氯化鋇除去了溶液中的硫酸根離子；氫氧化鈣能與溶液中氯化鎂、氯化鋁生成氫氧化鎂、氫氧化鋁的沉淀，因此，加入的氫氧化鈣可除去溶液中鎂離子、鋁離子；
（3）若濾液呈堿性，可說(shuō)明前面操作所加氫氧化鈣過(guò)量，為得到較純凈氯化鈣，應(yīng)加入稀鹽酸進(jìn)行中和；
（4）根據(jù)氯化鈣溶于水，所以濾液得到產(chǎn)品CaCl₂?2H₂O的“操作1”是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶進(jìn)行解答．

解答：解：（1）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（2）氯化鋇能與溶液中的硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，因此，除去的雜質(zhì)離子為硫酸根離子；氫氧化鈣能與溶液中氯化鎂、氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀和氯化鈣，因此，除去的雜質(zhì)離子為鎂離子、鋁離子；
（3）如果濾液顯堿性，則前后操作中加入的氫氧化鈣過(guò)量，可加入稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，除去氫氧化鈣而得到較為純凈的氯化鈣；
故答案為：（1）Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（2）Mg²⁺、Al³⁺；
（3）鹽酸；
（4）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng)：緊扣生產(chǎn)目的分析生產(chǎn)流程圖，明確流程圖中各操作在生產(chǎn)過(guò)程中的作用，整體把握生產(chǎn)過(guò)程，這是解答所提出的問(wèn)題的基礎(chǔ)．