Question

【題目】用木炭還原氧化銅的實驗如圖．

（1）酒精燈加網(wǎng)罩的目的；
（2）剛開始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是；
（3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)．請你寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式：、；
（4）停止加熱時，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出．這樣操作的原因是 ．
（5）下課后，同學(xué)們仔細觀察試管里倒出的粉末，發(fā)現(xiàn)紅色的粉末中還有一些黑色的粉末混雜，有幾位同學(xué)推測黑色粉末①可能是沒有反應(yīng)完的木炭粉末；②可能是沒有反應(yīng)完的氧化銅粉末；③可能是沒有反應(yīng)完的木炭和氧化銅的混合物．請你設(shè)計實驗證明推測①成立：（寫出具體的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）

Answer 1

【答案】
（1）集中火焰，提供高溫
（2）剛開始試管內(nèi)的空氣受熱膨脹，排出來的是空氣
（3）C+2CuO 2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）防止生成的銅又被氧化成氧化銅
（5）取該黑色粉末置于空氣中灼燒，觀察到黑色粉末逐漸消失，推測①成立
【解析】
（1）木炭還原氧化銅的條件是高溫，酒精燈火焰上罩一個網(wǎng)罩，就是為了使更加火焰集中，使酒精燃燒充分，提高溫度，使被加熱物體更快升溫；
（2）剛開始加熱，試管里的空氣受熱膨脹逸出，不是生成的二氧化碳，因此澄清的石灰水中產(chǎn)生氣泡，但澄清的石灰水不變渾濁；
（3）木炭與一氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO 2Cu+CO2↑；石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與上述反應(yīng)生成的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）由于在加熱的條件下，銅能與空氣中的氧氣反應(yīng)．所以，停止加熱時，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出．這樣操作的原因是：防止生成的銅又被氧化成氧化銅；
（5）由于木炭燃燒生成了二氧化碳，所以，設(shè)計實驗為：取該黑色粉末置于空氣中灼燒，觀察到黑色粉末逐漸消失，則推測①成立．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用碳的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同；1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2；不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO；3、還原性：應(yīng)用：冶金工業(yè)；現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁．