7．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用操作方法正確的是（　�。�
標(biāo)號(hào)     物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）操作方法
A甲烷（一氧化碳）點(diǎn)燃
B二氧化錳粉末（碳粉）加足量水溶解，過濾
C氯化鈣溶液（鹽酸）加過量碳酸鈣粉末，過濾
D硫酸亞鐵溶液（硫酸銅）加過量鋅粉，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、一氧化碳和甲烷均能燃燒，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、碳粉、二氧化錳粉末均難溶于水，用加足量水溶解、過濾的方法不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、鹽酸能與過量碳酸鈣粉末反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
D、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅均能與過量鋅粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O；
（2）加入H2O2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已經(jīng)配平，X屬于常見的化合物）：2FeSO4+1H2O2+1X═1Fe2（SO4）3+2H2O，則X的化學(xué)式為H2SO4；
（3）NH3•H2O是氨水的主要成分，溶液顯堿性，加入氨水時(shí)，溶液的PH值增大（填“增大”、“減少”或“不變”），當(dāng)PH≈4時(shí)，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，則濾渣2 的成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）；
（4）通常用PH試紙測定溶液的PH值，其操作方法是取出一片干燥的pH試紙，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取溶液，然后涂抹在pH試紙上，待試紙變色完全后，和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；
（5）煅燒過程存在以下反應(yīng)：木炭和硫酸鎂在高溫下除得到氧化鎂外，還得兩種氣體，一種會(huì)造成酸雨，另一種大量排放則會(huì)引起溫室效應(yīng)．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2MgSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+2SO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．文學(xué)中的化學(xué)．
（1）于謙的《石灰吟》中“千錘萬鑿出深山”描述的是物理變化（填“物理”或“化學(xué)”）
（2）唐代李白詩句“風(fēng)吹柳花滿店香”，主要說明分子不斷運(yùn)動(dòng)．
（3）“釜底抽薪”利用的滅火原理是清除可燃物．
（4）“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．金屬在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）銅火鍋主要利用了金屬銅的延展性和導(dǎo)熱性．
（2）銅制品與鐵制品相比，鐵制品更易生銹，原因是鐵的性質(zhì)比銅活潑（填“活潑”或“不活潑”）．
（3）銅制品若長時(shí)間露置在潮濕的空氣中也會(huì)生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，其中銅、氧元素的質(zhì)量比為8：5．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖是幾種常見物質(zhì)間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是一種固體，B是一種紅色粉末．該圖體現(xiàn)了化合物F的四種不同化學(xué)性質(zhì)．我能依據(jù)此圖完成下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CCO2；
（2）寫出G與F反應(yīng)的基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)；
（3）物質(zhì)B于F反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題．
（1）如圖是“504雙吸劑”標(biāo)簽說明書（部分）
①食品包裝袋中，被該雙吸劑吸收的主要物質(zhì)是O2、H2O（或氧氣、水）．
②部分失效的雙吸劑中，有紅棕色固體，其主要成分是Fe2O3（或氧化鐵、三氧化二鐵、鐵銹）．
③取少量雙吸劑加入蒸餾水中，振蕩后靜置，測得上層清液的pH=9．雙吸劑在水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）如表是“某品牌碘鹽”標(biāo)簽說明書（部分）
配料表精制鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
含碘量40-60mg•kg-1
儲(chǔ)存方法密封、避光、防潮
食用方法烹調(diào)時(shí)，待食品煮熟后加入
碘鹽
④說明書中碘酸鉀（KIO3）屬于人體所需六大營養(yǎng)素中的無機(jī)鹽．
⑤工業(yè)上利用碘晶體（I2）與氯酸鉀在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，可以制取碘酸鉀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2KIO3+Cl2↑．
⑥推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：受熱易分解．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．生產(chǎn)、生活中常需配制溶液．
（1）配制一瓶如圖所示溶液需0.9g氯化鈉．
（2）配制溶液的步驟：①計(jì)算、②稱量、③溶解．
（3）量取水時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．請完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告的填寫．
實(shí)驗(yàn)名稱：酸和堿的中和反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生反應(yīng)．
供選擇的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、燒杯、酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉稀溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論、解釋
（1）在試管中加入約1mL氫氧化鈉稀溶液，用膠頭滴管滴入幾滴酚酞溶液．溶液顯紅色堿能使酚酞溶液變色
（2）然后，滴加稀鹽酸，直至溶液恰好變無色為止．溶液顏色最后褪去兩者能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于生活中的化學(xué)，下列說法正確的是（　�。�
A．用廚房清潔劑除水垢
B．喝完汽水打嗝是因?yàn)閴簭?qiáng)增大氣體溶解度減小
C．室內(nèi)起火時(shí)立即打開所有門窗
D．人被蚊蟲叮咬后常抹牙膏、肥皂水

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