Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請根據(jù)圖表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：

（1）請從表中查出關(guān)于硼元素的一條信息

 

．
（2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是

 

（填一種），其陽離子是

 

（填離子符號）
（3）第11號元素與第17號元素組成的物質(zhì)是

 

，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是

 

（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是

 

（填標號）．
a．He和Ne      b．B和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是

 

．
（6）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是

 

．
（7）第6號碳元素和氫元素形成的物質(zhì)乙炔在空氣中燃燒放出大量熱，生成二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的文字表達式

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,元素的簡單分類,化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量．
（2）金屬元素名稱一般有“钅”字旁，據(jù)此進行分析解答．
（3）第11號元素與第17號元素分別是鈉元素和氯元素，組成的化合物是氯化鈉．
（4）根據(jù)題意，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，據(jù)此進行分析解答．
（5）根據(jù)元素周期與電子層數(shù)的關(guān)系考慮．
（6）總結(jié)規(guī)律：“第二周期從3號～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小”，利用知識遷移，則可知第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規(guī)律．
（7）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和條件寫表達式．

解答：解：（1）由硼元素元素周期表的一格可知，硼元素的原子序數(shù)為5，相對原子質(zhì)量為10.81等．
（2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是鈉、鎂、鋁，如鈉元素可形成鈉離子，其離子符號為Na⁺（合理即可）．
（3）第11號元素與第17號元素分別是鈉元素和氯元素，組成的化合物是氯化鈉，其化學(xué)式為：NaCl；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．
（4）根據(jù)題意，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Be和Mg、F和Cl屬于同一族（縱行），化學(xué)性質(zhì)相似．
（5）原子所處的周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同，所以在周期表中處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同．
（6）研究表明：第二周期從3號～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�利用知識遷移，則可分析第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規(guī)律是原子半徑逐漸減�。�
（7）乙炔在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，文字表達式：乙炔+氧氣

點燃

二氧化碳+水．
故答案為：（1）硼元素的原子序數(shù)為5等；
（2）鈉；Na⁺（合理即可）；
（3）NaCl；離子；
（4）bd；
（5）核外電子層數(shù)相同；
（6）從左至右，原子半徑逐漸減�。�
（7）乙炔+氧氣

點燃

二氧化碳+水．

點評：本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息、化學(xué)式的書寫、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成等進行分析解題的能力．