Question

水是生命之源，萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要關(guān)心水、愛護水、節(jié)約水．
（1）我國規(guī)定生活飲用水的水質(zhì)必須達到下述四項指標：
a．不得呈現(xiàn)異色；b．不得有異味；c．應澄清透明；d．不得含有細菌和病毒．
其中“c指標”可以通過

 

操作達到；
（2）“水的質(zhì)量決定生命的質(zhì)量”這句廣告詞充分說明了飲用水的質(zhì)量關(guān)系到我們的健康．生活中常采用

 

 的方法降低飲用水的硬度．除去飲用水的異味可采用的物質(zhì)是

 

，測定飲用水的酸堿度，可使用

 

．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑，可由如下反應制得：Fe₂O₃+3X+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，則X的化學式為

 

，K₂FeO₄中Fe的化合價為

 

．

Answer 1

考點：自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法,溶液的酸堿度測定,硬水與軟水,有關(guān)元素化合價的計算,質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律,空氣與水

分析：（1）根據(jù)過濾的原理分析回答；
（2）生活中常采用煮沸的方法降低飲用水的硬度；活性炭有吸附性可出水的異味；用pH試紙測定飲用水的酸堿度；根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變分析X的化學式；根據(jù)化合價原則，求出K₂FeO₄中Fe的化合價．

解答：解：（1）“c指標”是澄清透明，可通過過濾除去水的不溶性雜質(zhì)來實現(xiàn)；
（2）生活中常采用煮沸的方法降低飲用水的硬度；活性炭有吸附性，除去飲用水的異味可采用活性炭；測定飲用水的酸堿度，可使用pH試紙．根據(jù)反應的化學方程式Fe₂O₃+3X+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，反應物中鐵、氧、鉀、氫原子個數(shù)分別為2、7、4、4，反應后的生成物中鐵、氧、鉀、氮、氫原子個數(shù)分別為2、16、7、3、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則3X中含有3個鉀原子、3個氮原子和9個氧原子，則每個X分子由1個鉀原子、1個氮原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為KNO₃．在K₂FeO₄中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價．
故答為（1）過濾；（2）煮沸；活性炭；pH試紙； KNO₃；+6．

點評：本題考查了水的凈化、質(zhì)量守恒定律的應用、化合價的計算等基礎(chǔ)知識，難度不大，易出錯，要認真對待．