Question

20．取硫酸與硫酸鎂的混合溶液25g放入燒杯中，逐滴滴入質量分數(shù)為5%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質量與滴入NaOH溶液質量的關系如圖所示．
（1）與硫酸鎂反應的NaOH的質量為4gg．
（2）原硫酸與硫酸鎂的混合溶液中硫酸鎂的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 向硫酸和硫酸鎂的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸鎂都可與氫氧化鈉發(fā)生反應，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸鎂不能生成氫氧化鎂沉淀，待硫酸反應完才能產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；所以圖象記錄數(shù)據(jù)中，加入2g氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生沉淀的質量為0；而在加入氫氧化鈉溶液6g時，產(chǎn)生沉淀不再增加，說明硫酸鎂已完全反應，；根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式，由氫氧化鈉的質量可計算混合溶液中硫酸鎂的質量從而可計算出硫酸鎂的質量分數(shù)．

解答 解：（1）向硫酸和硫酸鎂的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸鎂都可與氫氧化鈉發(fā)生反應，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸鎂不能生成氫氧化鎂沉淀，待硫酸反應完才能產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；由圖示可知，與硫酸鎂反應的NaOH的質量為（6g-2g）=4g；
設25g溶液中硫酸鎂的質量為x，
MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
120          80
  x           4g×5%
$\frac{120}{x}=\frac{80}{4g×5%}$
x=0.3g
25g溶液中硫酸鎂的質量分數(shù)=$\frac{0.3g}{25g}$×100%=1.2%．
答：溶液中硫酸鎂的質量分數(shù)為1.2%．
故答案為：（1）4g；（2）1.2%．

點評 學生應熟悉利用化學方程式計算的思路和格式，能利用恰好反應及元素守恒和分析數(shù)據(jù)來解答．