4．100g5%的KCl溶液中加入25g水中后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4%，在20℃時，在加水后的溶液中再加25gKCl，此時KCl的質(zhì)量分數(shù)20%，此時溶液是否達到飽和？否（20℃KCl溶解度為34g）

分析 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，結(jié)合題意進行分析解答即可．

解答 解：100g5%的KCl溶液中加入25g水中后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100g×5%}{100g+25g}$×100%=4%；
其中KCl為100g×5%=5g；水為100g+25g-5g=120g；
20℃KCl溶解度為34g，即20℃時100g水中最多溶解KCl為34g，120g水中最多溶解KCl為40.8g，所以在20℃時，在加水后的溶液中再加25gKCl，KCl質(zhì)量為25g+5g=30g，所以此時溶液沒有達到飽和；此時KCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{30g}{100g+25g+25g}$×100%=20%
故答案為：4%；20%；否．

點評 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算并能靈活運用即可正確解答本題．

練習冊系列答案
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