【題目】實驗室中,利用下列裝置可以制取某些氣體,請回答下列問題.

(1)寫出圖中標號儀器的名稱:① , ②
(2)用大理石和稀鹽酸反應制取CO2 , 應選用的裝置是(填代號,下同) , 發(fā)生反應的方程式為 . 用高錳酸鉀制取純凈的氧氣應選擇的裝置為 , 發(fā)生反應的化學方程式為
(3)加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2 , 其化學方程式分別是:
①2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ②NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2
某同學采用反應①的方法制取CO2 , 應該選用的發(fā)生裝置是 , 他不選擇反應②制取CO2的理由是

【答案】
(1)試管,集氣瓶
(2)BC,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,AD,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
(3)A,制得的CO2不純凈
【解析】解:(1)試管是常用的反應容器,集氣瓶是收集氣體的儀器,所以答案是:試管集氣瓶(2)實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集;如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱,高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,要注意配平;氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集,排水法收集收集的氧氣比較純凈;(3)加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2,因此都需要加熱;他不選擇反應②制取CO2的理由是制得的CO2不純凈。
所以答案是:BC;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;AD;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;A;制得的CO2不純凈。
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點,需要掌握注意:a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題.

練習冊系列答案
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【題目】把少量下列物質分別放到水中,充分攪拌,可以得到溶液是的(

A.蔗糖B.面粉C.植物油D.泥沙

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A.食鹽B.植物油C.泥沙D.

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1)用于充填探空氣球的單質氣體_____;

2 焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分_____

3)用于改良酸性土壤的堿_____;

4)實驗室中常用的揮發(fā)性酸_____。

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【題目】人體內的一些液體的正常pH范圍如下表,其中能使紫色石蕊溶液變紅的是

液體

胃液

膽汁

胰液

血漿

pH

0.9~1.5

7.1~7.3

7.5~8.0

7.3~7.4

A.血漿

B.胃液

C.胰液

D.膽汁

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【題目】下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是

A.紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白色煙霧

B.蠶絲灼燒會產(chǎn)生燒焦羽毛味

C.銅絲插入硝酸銀溶液中,會有紅色固體析出,溶液仍為藍色

D.石蠟在氧氣中燃燒時,有水和二氧化碳生成

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【題目】請用化學用語填空。

12個氮分子:_____。

21個鋁離子:_____。

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【題目】“綠水青山就是金山銀山”。下列做法符合這一主題的是

A.推廣火力發(fā)電

B.大力挖山開礦

C.提倡使用農(nóng)家肥

D.將塑料集中焚燒

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【題目】為驗證質量守恒定律,我們做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。點燃前,先將鎂條用_____打磨光亮,再用_____ (填儀器名稱) 夾持鎂條點燃,觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒、_____、放熱、冒出白煙、生成白色固體。充分燃燒后發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上剩余固體的質量小于反應前鎂條的質量,原因可能是_____。某同學還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。

【查閱資料】

鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂固體(Mg3N2),反應的化學方程式是_____。

【反思與交流】

空氣中N2的含量遠大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃繞生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂,原因是_____

【拓展與遷移】

測量空氣中氧氣含量的實驗中,如果裝置氣密性良好,將紅磷換成鎂片,反應停止后,冷卻至室溫,打開止水夾,發(fā)現(xiàn)集氣瓶內液面_____ (填高于”、“等于低于”) 集氣瓶的刻度1。

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