Question

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�

A、Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、H⁺、SO₄^2-

B、Fe³⁺、SO^2-₄、Na⁺、OH^-、K⁺

C、K⁺、Cl^-、H⁺、CO₃^2-、Na⁺

D、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^-、NO^-₃

Answer 1

分析：離子在水溶液中能大量共存，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水；
常見不可溶的堿和鹽有：大部分堿和碳酸鹽不溶于水，硫酸鹽中的硫酸鋇、氯化物中的氯化銀等．

解答：解：A、在Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、H⁺、SO₄^2-中，Ba²⁺與SO₄^2-可以形成BaSO₄沉淀，因此，該組離子不能在溶液中大量共存；故A不正確；
B、在Fe³⁺、SO^2-₄、Na⁺、OH^-、K⁺中，F(xiàn)e³⁺與OH^-可以形成Fe（OH）₃沉淀，因此，該組離子不能在溶液中大量共存；故B不正確；
C、在K⁺、Cl^-、H⁺、CO₃^2-、Na⁺中，H⁺與CO₃^2-可以形成H₂O和氣體CO₂，因此，該組離子不能在溶液中大量共存；故C不正確；
D、在Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^-、NO^-₃中，離子間既不能形成沉淀也無氣體或水產(chǎn)生，因此，該組離子可以在溶液中大量共存；故D正確；

故選D．

點評：熟練掌握常見酸堿鹽的溶解性，對解決此類問題至關(guān)重要；掌握一些常見離子的共存規(guī)律則可以快速解決此類問題：H⁺不能與OH^-、CO₃^2-共存，OH^-不能與大多數(shù)金屬離子、NH₄⁺共存，CO₃^2-不能與大多數(shù)金屬離子、H⁺共存，SO₄^2-不能與Ba²⁺、Cl^-不能與Ag⁺共存等．