Question

（14分）某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣（反應原理： 2KClO3 2KCl+3O2↑），并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問題：

（1）根據化學方程式計算，理論上可制得氧氣的質量是多少？（計算結果精確到0.1g）

【解析】

 

（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有 （填標號）。

A．提高實驗效率 B．保證固體1全部溶解 C．節(jié)約能源

（3）①寫出下圖中儀器a、b的名稱：

A ，b 。

②步驟Ⅱ中的操作m應選擇圖11中

（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒

的作用是 。

③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀（AgNO3）溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理

為 （用化學方程式表示）。

（4）實驗結束后，稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小，

可能的原因有 （寫一點）。

 

Answer 1

（1）5.9g（2）AC（3）①a鐵架臺b酒精燈②甲 引流

③KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3（4）蒸發(fā)過程中，氯化鉀固體飛濺（合理均可）

【解析】

試題分析： （1）根據題意可知：題目中的反應的化學方程式為2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑。已知量為氯酸鉀的質量為15.0g；未知量為可制得氧氣的質量。所以解題思路為：利用氯酸鉀和氧氣在化學反應中的質量關系進行求解。

解題過程： 解題步驟：

【解析】
設理論上可制得氧氣的質量為x ①設未知量

2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑ ②寫出反應的化學方程式

245 96 ③標出化學方程式所表示的相關物質的質量關系

15.0g x 標出題目中的已知量和未知量

245：96 =15.0g：x ④列比例式

x=5.9 g 求解未知量

答：理論上可制得氧氣的質量為5.9 g。 ⑤寫出答案

（2）在操作過程中，固體1的成分為氯化鉀和二氧化錳的混合物。二氧化錳不溶解于水，所以加入水只能使氯化鉀溶解而不能使二氧化錳溶解。因此B項錯誤�？刂扑�的用量是為了減少因過濾和烘干、蒸發(fā)過程中由于水太多而影響實驗的效率和浪費能源。所以應選AC。

（3）①圖示中的儀器a為鐵架臺；b為酒精燈。

②操作m將原混合物分離為固體和液體，所以應為過濾。應選甲操作。在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流。

③如有氯化鉀存在，則會和加入的硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，可觀察到有白色沉淀出現。反應的化學方程式為KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3。如無氯化鉀存在，則反應不發(fā)生，不會觀察到有白色沉淀出現。

（4）在實驗結束后，發(fā)現氯化鉀固體減少，則可能是蒸發(fā)過程中，氯化鉀固體飛濺（或轉移過程中溶液灑出合等多種原因）。

考點： 根據化學方程式的計算、混合物的分離和提純、常見的儀器和操作中的注意事項