Question

8．為了測定乙烯（C₂H₄）在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的乙烯和氧氣置于一個密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	乙烯	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	2.1	6.4	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	2.7	4.4	a

（1）a值是1.4．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C₂H₄+8O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H₂O+4CO₂+2CO．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的有關(guān)寫法分析解答．

解答 解：（1）由于反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，所以有2.1+6.4=4.4+2.7+a，則a=1.4；
（2）由化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算出：
2.1g乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量分別是1.8g、0.3g；
4.4g二氧化碳中碳、氧兩元素的質(zhì)量分別是1.2g、3.2g；
2.7g水中氫、氧兩元素的質(zhì)量分別為0.3g、2.4g；
因此反應(yīng)物中共有1.8g碳元素、0.3g氫元素、6.4g氧元素，
生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.3g氫元素、5.6g氧元素．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)物中有0.6g碳元素和0.8g氧元素進(jìn)入了生成物X中，因此X物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比0.6g：0.8g=3：4，X是一氧化碳；
設(shè)乙烯燃燒中乙烯、氧氣、水、二氧化碳、一氧化碳分子個數(shù)比為：$\frac{2.1g}{28}$：$\frac{6.4g}{32}$：$\frac{2.7g}{18}$：$\frac{4.4g}{44}$：
$\frac{0.6g+0.8g}{28}$=3：8：6：4：2，因此燃燒化學(xué)方程式是3C₂H₄+8O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H₂O+4CO₂+2CO．
故答案為：1.4；3C₂H₄+8O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H₂O+4CO₂+2CO．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律及對化學(xué)方程式的有關(guān)計算，從而培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和應(yīng)用能力．