Question

15．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料．
（1）鐵生銹的條件是：鐵與水蒸氣和氧氣直接接觸．
（2）根據(jù)鐵生銹的條件，自行車鏈條采取的防銹措施是涂油．
（3）金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)，下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生反應
A．Fe 和CuSO₄ 溶液       B．Mg和MnSO₄ 溶液    C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
（4）對Al、Ag、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是②：
①Al、Ag、CuSO₄ 溶液
②Cu、Ag、Al₂（SO₄）₃溶液
③Cu、Al₂（SO₄）₃溶液、AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬銹蝕的因素、防銹的措施進行分析解答，鐵能與硫酸銅溶液生成硫酸亞鐵和銅，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，要驗證金屬的活動性順序，可以采取三取其中的方法，即兩金夾一鹽或兩鹽夾一金的方法，據(jù)此解答即可．

解答 解；（1）鐵在與水和氧氣并存時易生銹，故填：氧氣；
（2）自行車鏈條涂油能防止與水或氧氣接觸而防銹，故填：涂油；
（3）①Fe 和CuSO₄ 溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式 為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②A．Fe 和CuSO₄ 溶液反應，說明鐵的活動性強于銅；B．Mg和MnSO₄ 溶液反應，說明鎂的活動性強于錳； C．Mn和FeSO₄ 溶液反應，說明錳的活動性強于鐵，已知在金屬活動性順序中鐵的活動性強于銅，故Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Mg＞Mn＞Fe＞Cu，故填：Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
（4）要探究Al、Ag、Cu三種金屬的活動性順序，可以采用三取其中的方法，即兩金夾一鹽或兩鹽夾一金的方法，①Al、Ag、CuSO₄ 溶液，是兩金夾一鹽，故可以；
③Cu、Al₂（SO₄）₃溶液、AgNO₃溶液，是兩鹽夾一金，故可以；故填：②．

點評 掌握金屬銹蝕的因素以及金屬活動性順序的意義是正確解答本題的關鍵．