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甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A．若甲固體中含有少量乙，可用降溫結晶的方法提純甲

B．要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

C．25℃時，將20g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為70g

D．將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃,其溶液的溶質質量分數(shù)不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

氣體的制備是化學實驗基本技能之一，現(xiàn)用如下裝置進行化學實驗，試回答下列問題：

（1）實驗室利用加熱高錳酸鉀的方法能制得氧氣，則發(fā)生裝置應選用　　（填字母）；

（2）實驗室利用B裝置通過復分解反應制得的氣體是　　，要制取一瓶該氣體，所選裝置的連接順序是　　（填序號）；

（3）證明集氣瓶中充滿（2）中所制氣體的方法是　．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。

資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。

[方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na₂CO₃的質量分數(shù)

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl₂溶液。

產生白色沉淀

反應的化學方程式：

__________▲___________

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要足量的原因：__________▲_____________。

（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數(shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為__________▲_____________。

[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na₂CO₃的質量分數(shù)

利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）。

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的__▲___，再接上裝置C和D。

（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應）。待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒，目的是__________▲__________。裝置__▲__（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO₂的質量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)。若沒有裝置D，將會使測定結果__▲__（選填“偏大”或“偏小”）。

（6）某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)，稱取純堿樣品 6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50 g。試計算：①生成二氧化碳的質量；②樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明繪制的兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示：