紅磷燃燒除需要氧氣外，還需要滿足的條件是什么？
 
按如圖裝置做測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置應(yīng)滿足的條件或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)的原理是什么？
 
（任答一條）
考點(diǎn)：空氣組成的測(cè)定
專題：空氣與水
分析：從可燃物燃燒時(shí)需要同時(shí)滿足兩個(gè)條件去分析解答；從測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理是去分析解答．
解答：解：可燃物燃燒時(shí)需要同時(shí)滿足兩個(gè)條件：①達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，②與氧氣接觸；由于題目中紅磷是可燃物，又與氧氣接觸，可知紅磷要想燃燒還需要達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)；做測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，其實(shí)驗(yàn)原理是：利用可燃物燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶?jī)?nèi)氣體體積變小，壓強(qiáng)變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶，通過(guò)測(cè)量進(jìn)入集氣瓶中水的量來(lái)確定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)．對(duì)可燃物的要求是：只和空氣中的氧氣反應(yīng)，且生成物不是氣體；對(duì)裝置的要求是：裝置氣密性好，防止外界空氣進(jìn)入集氣瓶．
故答案是：溫度應(yīng)達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)；裝置不漏氣（或設(shè)計(jì)原理：裝置內(nèi)氣體產(chǎn)生負(fù)壓）
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒的條件的尋求及用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的紅磷的原理及注意事項(xiàng)，要求學(xué)生能夠靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某一變化過(guò)程的微觀示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水分子中氧元素和氫元素的質(zhì)量比為
 
．
（2）請(qǐng)寫出上述變化中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變的微觀粒子是
 
（選填“原子”或“分子”），上述過(guò)程中MnO2起
 
作用．
（3）生成的單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為
 
．
（4）上述化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物可以和Fe（OH）2發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定某品牌碳酸飲料中CO2的含量，并對(duì)用氫氧化鈉溶液溶液吸收CO2后的溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行研究．

實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定某品牌碳酸飲料中的CO2的含量．
①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時(shí)間（未結(jié)冰）；
②將飲料從冰箱內(nèi)取出，迅速加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%NaOH溶液5mL；倒轉(zhuǎn)飲料瓶，輕輕震蕩，然后放置恢復(fù)至室溫，作待測(cè)液；
③按如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置．取50mL待測(cè)液置于裝置B的錐形瓶中，關(guān)閉開關(guān)K，打開分液漏斗的活塞，向錐形瓶中注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉活塞；
④打開開關(guān)K，向裝置中鼓入空氣，一段時(shí)間后，將C裝置中的物質(zhì)過(guò)濾，洗滌，烘干稱量質(zhì)量為0.394g．
資料：①CO2與足量Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀．②NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2．
③實(shí)驗(yàn)中各種溶液的密度都視為1g/mL．堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C裝置中的現(xiàn)象是
 
．
（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，裝置D的目的是
 
．
（3）步驟①冷凍碳酸飲料的目的是
 
．
（4）步驟④鼓入空氣的目的是
 
．
（5）根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為
 
g/L．（加入的NaOH溶液的體積可忽略不計(jì)）
實(shí)驗(yàn)二：探究待測(cè)液中溶質(zhì)的成分．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，同學(xué)們對(duì)待測(cè)液中還可能存在其它溶質(zhì)作出如下猜想：
①Na2CO3  ②NaHCO3  ③Na2CO3、NaHCO3  ④NaOH、Na2CO3⑤NaOH、NaHCO3  ⑥NaOH、Na2CO3、NaHCO3
資料：①氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)；氯化鈣溶液與碳酸溶液混合后發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；氯化鈣溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH+CaCl2═Ca（OH）2↓+2NaCl
②NaHCO3溶液呈堿性；碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)物相同．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
（1）取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生．
（2）另取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，若
 
，則猜想②正確．請(qǐng)說(shuō)明理由：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第22屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)，于2014年2月7日至23日在俄羅斯聯(lián)邦索契市舉行，乙基雌烯醇是一種參賽運(yùn)動(dòng)員禁用的興奮劑，其化學(xué)式為C20H32O．乙基雌烯醇由
 
種元素組成，該物質(zhì)中
 
元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中最大．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯化鉀固體樣品中含有少量氯化鈣和硫酸鎂等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純氯化鉀流程如圖：
（1）操作A的目的是使樣品
 
．過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、
 
．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過(guò)濾紙孔隙，還可能是
 
．
（2）加入過(guò)量Ba（OH）2溶液除去的雜質(zhì)離子是（填離子符號(hào)）
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．X溶液中溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．若先加過(guò)量X溶液，再加過(guò)量Ba（OH）2溶液，則蒸發(fā)后所得固體中含有的雜質(zhì)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是人類最寶貴的資源．
（1）要除去自然界水中的不溶性固體雜質(zhì)，可采用的操作方法是
 
．
（2）檢驗(yàn)井水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是
 
，為了降低水的硬度，在生活中常用的方法是
 
．
（3）節(jié)約用水，人人有責(zé)，請(qǐng)你提出一條節(jié)約用水的合理建議
 
．
（4）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是
 
，若將該溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需再加入水的質(zhì)量為
 
．
（5）鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，集氣瓶里需要少量水，其作用是
 
，寫出鐵絲燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)老師交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)任務(wù)：測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
【提出問(wèn)題】猜想I：沒(méi)變質(zhì)，全部是NaOH；猜想Ⅱ：
 
：猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，只有碳酸鈉
【查閱資料】已知反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，碳酸鈉溶液顯堿性
【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你與他們一起共同完成，并回答所給問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取上述氫氧化鈉固體樣品加入水配成溶液，向溶液中滴加氯化鈣溶液至過(guò)量，充分反應(yīng)后，靜置過(guò)濾． 產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明久置固體中，一定含有
 
（填化學(xué)式）．
②取上述澄清的液體于試管，加入酚酞試液， 酚酞試液不變色 說(shuō)明久置固體中，一定沒(méi)有
 
 （填化學(xué)式）．
上述步驟①中滴加過(guò)量CaCl2溶液的目的是
 

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想中
 
是正確的．
【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 

通過(guò)本實(shí)驗(yàn)的探究，我們得到一個(gè)啟示：氫氧化鈉固體應(yīng)該
 
保存．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煉鋼廠用含SO2的廢氣制取CuSO4．生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應(yīng)為：2CuO+2SO2+O2=2CuSO4．欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液，用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液處理廢氣．
（1）SO2的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，其中硫、氧兩種元素的質(zhì)量比為
 
．
（2）若每升廢氣中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，上述混有CuO粉末的5000g 5% CuSO4溶液可處理廢氣多少升？（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cu-64 ）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
①7個(gè)銀原子
 
　             
②氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)
 

③硫酸鋁
 
 　
④常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素是
 

⑤3個(gè)碳酸根離子
 

（2）指出下列符號(hào)中“2”的意義
①N2
 

②Fe2+
 

③SO42-
 
．

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