Question

5．CuCl常用作有機合成工業(yè)的催化劑，它是一種白色粉末，不溶于水，在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu_2（OH）₃Cl．以粗鹽水（含CaC1₂、MgC1₂、Na₂SO₄）、Cu等原料制取CuCl的工藝如下圖：

（1）CuCl的名稱是氯化亞銅，操作l、操作2中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（2）反應I中，依次加入試劑①②③，若A為BaC1₂溶液，則B為碳酸鈉溶液，加入該溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
（3）寫出反應II中不屬于中和反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）在工業(yè)上進行反應III時，常加入足量稀硫酸并通入過量的氧氣，其目的是使銅充分反應．
（5）沉淀池中有H₂0參與反應，該反應Ⅳ中有2種元素的化合價發(fā)生變化．
（6）CuCl易被空氣氧化的原理為：4CuCl+4H₂O+O₂=2Cu₂（OH）₃C1+2A，則A為HCl．

Answer 1

分析 （1）CuCl的名稱是氯化亞銅，操作l、操作2都是過濾，其中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；
（2）氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇能和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此加入氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
（3）反應II中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（4）進行反應III時，加入足量稀硫酸并通入過量的氧氣，能使銅充分反應；
（5）沉淀池中有H₂0參與反應，該反應Ⅳ中，二氧化硫中的硫元素由+4變成+6，硫酸銅中的銅元素由+2變成+1；
（6）化學反應前后，元素種類不變，原子種類和總個數(shù)都不變．

解答 解：（1）CuCl的名稱是氯化亞銅，操作l、操作2中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
故填：氯化亞銅；漏斗．
（2）反應I中，依次加入試劑①②③，若A為BaC1₂溶液，則B為碳酸鈉溶液，加入該溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
故填：碳酸鈉；除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
（3）反應II中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，不屬于中和反應，碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）在工業(yè)上進行反應III時，常加入足量稀硫酸并通入過量的氧氣，其目的是使銅充分反應．
故填：使銅充分反應．
（5）沉淀池中有H₂0參與反應，該反應Ⅳ中，二氧化硫中的硫元素由+4變成+6，硫酸銅中的銅元素由+2變成+1，因此反應Ⅳ中有2種元素的化合價發(fā)生變化．
故填：2．
（6）由4CuCl+4H₂O+O₂=2Cu₂（OH）₃C1+2A可知，
反應前后銅原子都是4個，氧原子都是6個，反應前氯原子是4個，反應后應該是4個，其中2個包含在2A中，反應前氫原子是8個，反應后應該是8個，其中2個包含在2A中，則A為HCl．
故填：HCl．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．