Question

實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)了一批石灰石，化學(xué)老師為檢驗(yàn)該石灰石的純度做了如下的實(shí)驗(yàn)，他取了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸40g，將其稀釋成濃度為14.6%稀鹽酸，又取了上述石灰石25g于燒杯中，將剛配好的稀鹽酸全部倒入燒杯中恰好完全反應(yīng)，根據(jù)題意回答下列問題：
（1）稀釋后稀鹽酸溶液的質(zhì)量是

 

g
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）列出生成二氧化碳?xì)怏w的比例式

 

（4）該批石灰石中碳酸鈣的純度是

 

（5）反應(yīng)后剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變解答；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式列比例式；
（4）根據(jù)鹽酸的質(zhì)量求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出石灰石的純度；
（5）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；．

解答：解：
（1）40g×36.5%=x×14.6%，x=100g；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
（3）設(shè)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，36.5%的濃鹽酸40g的溶質(zhì)是14.6g
   CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑
   100    73    111     44
    y    14.6g   z       x

100

y

=

73

14.6g

=

111

z

=

44

x

y=20g    z=22.2g      x=8.8g
（3）生成二氧化碳?xì)怏w的比例式

73

14.6g

=

44

x

（4）該批石灰石中碳酸鈣的純度是

20g

25g

×100%=80%
（5）反應(yīng)后剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

22.2g

100g+20g-8.8g

×100%≈20%
答案：
（1）100
（2）CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑
（3）

73

14.6g

=

44

x

（4）80%
（5）20%

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．