Question

3．在燒杯中的盛有10gHCl和BaCl₂溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.25%的碳酸鈉溶液，測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示．
（1）通過圖中可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到2g時，溶液中鹽酸恰好處理完．
（2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)．（要有必要的解題過程）

Answer 1

分析 （1）由圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 2g時，溶液中鹽酸恰好處理完，溶液呈中性．
（2）據(jù)化學方程式進行相關計算．

解答 解：
（1）由圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到2g時，溶液中鹽酸恰好處理完，溶液呈中性．
（2）設原燒杯溶液中BaCl₂的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量=（6g-2g）×13.25%=0.53g
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl                                                     
208   106
x     0.53g
$\frac{208}{x}=\frac{106}{0.53g}$
x=1.04g
原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1.04g}{10g}$×100%=10.4%
答案：
（1）2
（2）原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為10.4%．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關的性質(zhì)著手．