Question

金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究內(nèi)容。

（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，但是性質(zhì)上有很大的差異，這是因為 ，鋼鐵制品在生活中用途廣泛，但卻易生銹，寫出一種防止鐵鍋生銹的做法 。

（2）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣重表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，為什么？

（3）為了探究X、Y、Z三種固體金屬的活動性，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化，將X和Z浸入硝酸銀溶液中X表面有銀析出而Z無變化。根據(jù)以上事實回答：

①X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為

A．X Y Z B．Y X Z C．Z X Y D．X Z Y

②寫出金屬X的化學(xué)式

（4）銅以及銅合金的應(yīng)用有著悠久的歷史�，F(xiàn)有黃銅（銅、鋅合金）20g，放入燒杯中，加入50g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69．6g。請計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

（1）含碳量不同；保持鐵鍋表面干燥

（2）常溫下易和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜起保護(hù)作用

（3）B Cu

（4）65%

【解析】

試題分析：（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，主要通過含碳量的高低來區(qū)分，含量在0．2-1．7%的叫鋼，含量在1．7%以上的叫生鐵，則生鐵中含碳量高；鐵在有水和氧氣并存時易生銹，防銹的方法就是使鐵鍋隔絕氧氣或水：如保持鐵鍋干燥清潔，用完擦干后涂油等；

（2）鋁容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，會生成一層致密的氧化鋁膜覆蓋在鋁的表面，可以阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化，所以具有良好的抗腐蝕性。

（3）Y能與稀H2SO4反應(yīng)而X不能，推知Y的活動性大于X的活動性；由“X和Z浸入AgNO3溶液中，X表面有Ag析出而Z無變化”推知：X的活動性大于Ag，而Z的活動性小于Ag，綜上所述則有X、Y、Ag 、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為Y＞X＞Ag＞Z；選用的X，其活動性要排在H與Ag之間即可，如Cu、Hg等；

（4）黃銅中的鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而銅不與稀鹽酸反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)化學(xué)方程式中鋅與氫氣的重量比關(guān)系求解鋅的質(zhì)量；黃銅20g，進(jìn)而求得黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

【解析】
設(shè)樣品中Zn的質(zhì)量為x

氫氣的質(zhì)量=20g+50g-69．6g=0．4g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

x 0．4g

=

x=13g

樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=65%

答：樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%