Question

Na₂CO₃?nH₂O 62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g．求：
（1）反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量；
（2）所用硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度；
（3）Na₂CO₃?nH₂O中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)，并求出n的數(shù)值．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出二氧化碳的質(zhì)量，（2）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出反應(yīng)的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為硫酸鈉溶液，其中溶質(zhì)硫酸鈉由混合物中硫酸鈉與反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量和，再利用質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量，即可計算出反應(yīng)后溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．計算Na₂CO₃?nH₂O的摩爾質(zhì)量，進而計算n值．

解答：解：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為：62g+98g-138g=22g；
設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106      98         44
 y       x         22g

98

44

=

x

22g

x=49g

106

44

=

y

22g

y=53g
（2）所用硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度：

49g

98

×100%=50%；
（3）結(jié)晶水的質(zhì)量為62g-53g=9g，62克Na₂CO₃?nH₂O中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)

62g-53g

62g

≈14.5%
Na₂CO₃的質(zhì)量為53克，結(jié)晶水的質(zhì)量為9克，所以碳酸鈉與結(jié)晶水的質(zhì)量比：106：（18×n）=53：9
n=1
答案：
（1）反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量22g
（2）所用硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度50%
（3）Na₂CO₃?nH₂O中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)14.5%      1

點評：本題充分考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學(xué)生對課本知識的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力、分析解決問題的能力，難度稍大．