Question

電解水時，常在水中加入硫酸鈉使反應(yīng)容易進行，硫酸鈉本身并不被分解．現(xiàn)用45g含有硫酸鈉的水進行電解水實驗，一段時間后，稱量剩余液體的質(zhì)量36克．計算：
（1）水中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為

 

．
（2）水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

（結(jié)果保留小數(shù)后1位）．
（3）求上述電解水實驗中可生成了多少克的氧氣？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學式的計算,有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；
（2）根據(jù)物質(zhì)的化學式可以計算物質(zhì)中元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)電解水的實驗可知，水分解生成氫氣和氧氣，則含有硫酸鈉的水進行電解水實驗，可利用硫酸的質(zhì)量不變，減少的質(zhì)量為被點解的水的質(zhì)量，依據(jù)電解水的質(zhì)量根據(jù)方程式可計算生成氫氣的質(zhì)量；

解答：解：
（1）水的化學式為H₂O，根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得水中氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×1）=1：8；
（2）水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

16

18

×100%≈89%；
（3）被電解的水的質(zhì)量為45g-36g=9g
設(shè)電解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x
2H₂O 

通電  .

2H₂↑+O₂↑
36               32
9g                x

36

32

=

9g

x

x=8g
答案：
（1）1：8；
（2）89%
（3）電解水實驗中可生成氧氣的質(zhì)量為8g．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．考查以電解水的實驗來進行的簡單計算，學生明確電解中硫酸的質(zhì)量不變是解答本題的關(guān)鍵．