Question

已知某氯化鈉中含有少量碳酸鈉．為測定碳酸鈉的含量，小亮稱取20g樣品，放入盛有82.2g水的燒杯中，中攪拌至完全溶解．然后逐滴滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，用去100g稀鹽酸．此時稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為200g．計算：
（1）該氯化鈉中所含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）完全反應(yīng)后所得溶液的濃度為多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該氯化鈉中所含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和完全反應(yīng)后所得溶液的濃度．

解答：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y，
生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+82.2g+100g-200g=2.2g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106         117       44
   x          y       2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

，
x=5.3g，y=5.85g，
該氯化鈉中所含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.3g

20g

×100%=26.5%，
答：該氯化鈉中所含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．
（2）完全反應(yīng)后所得溶液的濃度為：

20g-5.3g+5.85g

200g

×100%=10.3%，
答：完全反應(yīng)后所得溶液的濃度為10.3%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．