Question

13．向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入過量的Zn粉，變化的情況如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． a點溶液中的溶質是硝酸銅和硝酸鋅
• B． 圖標上b～c段質量增加的原因是Zn與Cu（NO₃）₂溶液反應
• C． b點對應的金屬單質有Zn、Cu、Ag
• D． c點和d點溶液中溶質種類不同，金屬單質種類也不同

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應的關系進行溶液質量的變化分析．

解答 解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                   216
所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                       64
所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程
A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅，故A錯誤；
B、鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，溶液質量增加，故B正確；
C、b點時金屬單質中不含Zn，只含金屬單質Ag，因為此時溶液中含金屬離子Cu²⁺、Zn²⁺，故C錯誤；
D、c點和d點表示鋅和硝酸銅完全反應，所以溶質種類相同，金屬單質種類也相同，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，要求學生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應的發(fā)生，還要結合坐標分析各段的意義．