Question

（7分）下圖是實驗探究氫氣與氧氣混合點燃發(fā)生爆炸的條件：

⑴乙裝置中對試管加熱的儀器名稱是 ；在實驗室中利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可以利用下列

（選填“甲”或“乙”）作為發(fā)生裝置。

⑵利用丙裝置可將氫氣、氧氣收集并混合起來。某次實驗的操作過程如下：先將瓶子裝滿水，打開a、b，從右邊導(dǎo)管通入氫氣至水面降至400mL，水從左邊導(dǎo)管流出（如圖），然后繼續(xù)從右邊導(dǎo)管通入氧氣至液面降到100mL，關(guān)閉b。此時瓶中收集到的混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為 。打開b，再從左邊導(dǎo)管向瓶中加水，使混合氣體全部排出，并用一次性保鮮袋收集，直接點燃保鮮袋內(nèi)的混合氣體。實驗共四次，實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象記錄如下表，請將表中漏填的數(shù)據(jù)及現(xiàn)象補填上。

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
氫氣與氧氣的體積比	1︰4	2︰3	2︰1	4︰1
氫氣的體積百分數(shù)	20%	40%	%	80%
點燃后現(xiàn)象	爆炸		爆炸	保鮮袋燃燒，沒有爆炸

由此可見氫氣與氧氣混合發(fā)生爆炸，除要達到燃燒的三個條件外，還和氫氣的體積分數(shù)有關(guān)。

 

Answer 1

⑴酒精燈 2KClO32KCl+3O2↑ 甲

⑵2︰3 66．7 爆炸

【解析】

試題分析：（1）用于加熱的儀器是酒精燈；實驗室中利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣生成的是氯化鉀和氧氣：2KClO32KCl+3O2↑；利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，屬固液在常溫下的反應(yīng)，應(yīng)選甲裝置；

（2）通入氫氣至水面降至400mL，所以氫氣體積為：600mL-400mL=200mL；繼續(xù)從右邊導(dǎo)管通入氧氣至液面降到100mL，所以氧氣體積為：400mL-100mL=300mL；混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為：200mL：300mL=2：3；氫氣的體積分數(shù)是：2／3 ×100%=66．7%；根據(jù)第一次和第三次現(xiàn)象可知第二次現(xiàn)象是爆炸．

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理