Question

水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識到水的重要作用．
（1）自然界的水常常遭到人為污染，污染物中氮和磷含量過高會造成水中藻類過度繁殖，使水質(zhì)惡化，這里的“氮和磷”是指

 

；（填字母）
A．元素          B．原子          C．離子           D．分子
（2）自然界的水經(jīng)過一系列凈化處理后，成為比較清潔的自來水．自來水不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是

 

．碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中加少量的洗滌劑后，就容易洗洗凈，說明洗滌劑具有

 

作用．
（3）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑，具有絮凝和殺菌消毒作用．請將下列制取鐵酸鈉的化學方程式補充完整：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+

 

．
（4）20℃時，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象．20℃時，

 

（填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液．圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是

 

（填“a”或“b”），要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是

 

．將10℃時a的飽和溶液升溫到20℃（溶劑不蒸發(fā)），其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

 

（填“變大”、“變小”或“不變”）．

Answer 1

考點：元素的概念,水的凈化,乳化現(xiàn)象與乳化作用,飽和溶液和不飽和溶液,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,固體溶解度曲線及其作用,質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：溶液、濁液與溶解度,空氣與水

分析：（1）從物質(zhì)的組成用元素來描述進行分析；
（2）根據(jù)蒸餾得到的水是純水，洗滌劑具有乳化作用進行分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，反應前后原子的種類及數(shù)目不變；
（4）根據(jù)飽和溶液的含義分析溶液的飽和、不飽和，根據(jù)20℃時溶解度大小分析甲、乙的溶解度曲線，根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法，根據(jù)溶液的組成分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化．由此分析．

解答：解：（1）水的污染物中氮和磷含量過高，這里的“氮和磷”是指元素；
（2）自來水不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是蒸餾；洗滌劑具有乳化功能，能洗凈碗碟上的油污；
（3）由質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變可知，該反應的方程式是：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+8H₂O．
（4）由圖示1可知，甲物質(zhì)的溶液不能再溶解甲物質(zhì)了，所以是飽和溶液，由圖2所示，20℃時，溶解度曲線b位于溶解度曲線a下方，表明此時a的溶解度大于b；圖1所示物質(zhì)乙全部溶解而物質(zhì)甲有固體物質(zhì)剩余，說明此時乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)；因此，可得圖2中a表示甲物質(zhì)的溶解度曲線；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是升高溫度，將10℃時a的飽和溶液升溫到20℃（溶劑不蒸發(fā)），甲的溶解度隨溫度的升高而增大，底部未溶解的甲又溶解使溶質(zhì)質(zhì)量增大，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大．
故答案為：（1）A；（2）蒸餾，乳化；（3）8H₂O；（4）甲，a，升高溫度，變大．

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體物質(zhì)的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)溶解度曲線解決相應的問題．