Question

【題目】化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)奧妙無窮。在一次化學(xué)探究活動中，同學(xué)們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究，請你參與并填寫以下空白。

（1）如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。

第一組同學(xué)設(shè)計了實(shí)驗(yàn)方案一：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH。	pH逐漸變大，最后pH≥7	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)

①請你分析上述方案中為什么強(qiáng)調(diào)只有測得的pH≥7才能證明反應(yīng)發(fā)生了？___________________。

②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（2）設(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱提供的實(shí)驗(yàn)儀器與藥品：10%的鹽酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
___________	__________	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱

（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)請你完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計：

第二組同學(xué)在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，設(shè)計了實(shí)驗(yàn)方案二：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液。	若_______	氫氧化鈉溶液過量
	若沒有明顯現(xiàn)象	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

此時有同學(xué)提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，其原因是___________。為此，還需要選擇__________（填一種試），再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可。

Answer 1

【答案】排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起pH變大（或只有pH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)掉了） NaOH+HCl=NaCl+H2O 取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯，插入溫度計測溫度；加入適量10%的鹽酸，用玻璃棒攪拌，再測溫度。 溫度計示數(shù)上升（或溫度升高） 生成藍(lán)色沉淀 若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象（或鹽酸可能有剩余） 紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）

【解析】

（1）①酸溶液被稀釋其pH會增大，所以強(qiáng)調(diào)只有測得的pH≥7才能證明反應(yīng)發(fā)生是想說明已經(jīng)無鹽酸了，所以強(qiáng)調(diào)的原因是：排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起pH變大（或只有pH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)掉了）；

②稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱可以通過測定反應(yīng)前后溶液的溫度來進(jìn)行確定，所以方案如下：取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯，插入溫度計測溫度，加入適量10%的鹽酸，用玻璃棒攪拌，再測溫度；溫度計示數(shù)上升（或溫度升高），說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱；

（3）氫氧化鈉溶液過量，則會和加入的硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，硫酸銅和鹽酸及氯化鈉都不反應(yīng)，所以若無現(xiàn)象不能說明恰好完全反應(yīng)，若要證明，可以加入和酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)如下：若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象（或鹽酸可能有剩余）；紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）。