Question

【題目】小華在自家廚房中發(fā)現(xiàn)一袋未開封的白色粉末狀食用物，包裝袋上的字跡不太清楚，于是他帶到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室和小組同學(xué)一起探究其成分。

（提出問題）包裝袋內(nèi)的白色粉末到底是什么物質(zhì)？

（猜想假設(shè)）猜想1：可能是食鹽； 猜想2：可能是淀粉；

猜想3：可能是純堿(化學(xué)式為_______)； 猜想4：可能是小蘇打。

（資料查閱）(1)有關(guān)物質(zhì)的信息如下：

物質(zhì)	氯化鈉	純堿	小蘇打
常溫下的溶解度／g	36	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	11	9

(2)碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉和二氧化碳等，碳酸鈉受熱不分解。

（實(shí)驗(yàn)探究） (1)小彤取樣品放入適量的水中，攪拌形成了無色溶液，于是她排除了猜想_____。

(2)小青取上述少量溶液，向其中滴加酚酞試液，溶液變紅，他推斷出該白色粉末一定不是猜想___。小華由此現(xiàn)象認(rèn)為猜想3正確，但小組成員都認(rèn)為小華的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是__。

（交流提升）成員認(rèn)為可以通過加熱或定量實(shí)驗(yàn)來確定粉末的組成。于是該小組又進(jìn)行了下面的

方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1．加熱法	取一定量的樣品于試管中，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水	___	猜想4正確
2．定量法	取15g樣品，加入100mL常溫下的水，攪拌	___

實(shí)驗(yàn)：

（反思拓展）小蘇打也可用作治療胃酸過多的藥劑，反應(yīng)的原理為_______(用化學(xué)方程式表示)。

Answer 1

【答案】Na2CO3 2 1 小蘇打溶液顯堿性，也能使無色酚酞變紅 澄清石灰水變渾濁 有固體剩余 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

[猜想假設(shè)]

碳酸鈉俗稱純堿，化學(xué)式故填Na2CO3；

[實(shí)驗(yàn)探究]

（1）淀粉難溶于水，樣品形成的是無色溶液，故填2；

（2）無色酚酞遇酸不變色遇堿變紅，氯化鈉溶液（pH=7）顯中性也不能使無色酚酞變紅，由題表可知，碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性（pH＞7）能使無色酚酞變紅，故填1；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，水溶液pH=9＞7，顯堿性，也能使無色酚酞變紅，故填小蘇打溶液顯堿性，也能使無色酚酞變紅；

[交流提升]

1、由題給信息可知“碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉和二氧化碳等，碳酸鈉受熱不分解”，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象故填澄清石灰水變渾濁；

2、由題表可知，常溫下100g水中最多能溶解碳酸鈉21.5g，碳酸氫鈉9.6g，若猜想4正確，常溫下100g水中加入15g固體，攪拌后會(huì)有固體剩余，定量法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象故填有固體剩余；

[反思拓展]

胃液中的主要成分是稀鹽酸，能和小蘇打反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，方程式故填 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。