Question

【題目】小樂和小明同學對實驗室中剩余的金屬進行探究：

（1）小樂觀察到打磨后的鋁箔在空氣中逐漸變暗,寫出該反應的化學方程式______________；

（2）實驗室中剩余四種金屬粉末少許:鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g。小明將全部粉末混合與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應,觀察到有氣泡生成。反應停止后進行過濾、洗滌、干燥,稱量剩余固體質(zhì)量為6g。寫出生成氣體的一個化學反應方程式___________；分析6g剩余固體的組成,試說明原因_____________。

Answer 1

【答案】4Al+3O2═2Al2O3 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 金屬活動性順序：鋁Al〉鋅Zn〉鐵Fe〉(H)〉銅Cu，氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣。如果金屬同時參與反應，活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，然后與酸反應，所以剩余的6g固體是活動性較小的金屬，則剩余的6g固體是銅3.2g、鐵2.8g。

【解析】

（1）鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化，在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；

（2）金屬活動性順序：鋁Al〉鋅Zn〉鐵Fe〉(H)〉銅Cu，氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣。如果金屬同時參與反應，活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，然后與酸反應，所以剩余的6g固體是活動性較小的金屬，則剩余的6g固體是銅3.2g、鐵2.8g。鋅與稀硫酸反應生成氣體，反應方程式為Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。