Question

在燒杯中加入氯化鎂和碳酸鎂的固體混合物10.0g后，再加入105.4g稀鹽酸恰好完全反應．反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質量為165.0g．
（1）完全反應時產生二氧化碳的質量為

 

g．
（2）原混合物中氯化鎂的質量為

 

g
（3）反應后所得氯化鎂溶液為室溫下的不飽和溶液．求所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）氯化鎂和碳酸鎂的固體混合物與稀鹽酸混合后，碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，由于反應放出了二氧化碳，所以反應后燒杯及剩余物質的質量減小，減小的質量即為氣體二氧化碳的質量；
（2）根據反應的化學方程式，利用生成氣體二氧化碳的質量可計算原混合物中碳酸鎂的質量，固體混合物的質量與所求碳酸鈉鎂質量差即為混合物中氯化鎂的質量；
（3）恰好完全反應后所得溶液為氯化鎂溶液，其中溶質氯化鎂由混合物中氯化鎂和反應生成的氯化鎂所組成；此時所得溶液中氯化鎂的質量分數=

原混合物中氯化鎂的質量+生成的氯化鎂的質量

反應后溶液的質量

×100%，根據反應計算出反應生成的氯化鎂質量、根據質量守恒計算反應后溶液的質量．

解答：解：
（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳氣體的質量=165.0g-160.6g=4.4 g
設原混合物中碳酸鎂的質量為x，生成氯化鎂的質量為y
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84          95       44
x           y        4.4g

84

x

=

95

y

=

44

4.4g

x=8.4g     
y=9.5g
原混合物中氯化鎂的質量為10g-8.4g=1.6g
（3）反應后所得溶液質量=105.4 g+10．g-4.4g=111g
所得溶液中溶質質量分數=

1.6g+9.5g

111g

×100%=10%
答案：
（1）4.4
（2）1.6g
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數10%．

點評：根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=固體混合物的質量+所加稀鹽酸的質量-放出氣體二氧化碳的質量．