Question

早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．
（1）寫出用CO和赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學(xué)方程式

 

，盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹，鋼鐵生銹的條件是

 

 

．
（2）設(shè)計(jì)從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實(shí)驗(yàn)方案如下：

金屬X是

 

，寫出上述實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①

 

；②

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的冶煉,金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬銹蝕的條件及其防護(hù),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）以赤鐵礦為原料煉鐵需要一氧化碳做還原劑，據(jù)此寫出化學(xué)反應(yīng)式；根據(jù)盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹分析生銹的條件；
（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，以及要求：從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅分析．

解答：解：
（1）以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學(xué)方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹，說明鐵生銹的條件是潮濕空氣（或與水、氧氣接觸）；
（2）活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，所以，從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅，可以加入的過量X應(yīng)是活動(dòng)性較強(qiáng)的鐵，這樣即可以得到銅單質(zhì)，又增加了硫酸亞鐵，還不會(huì)引入新的雜質(zhì)；過量得鐵可以用Y硫酸使其轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵．
答案：
（1）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe    氧氣、水；
（2）Fe；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查了鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以依據(jù)已有的知識及金屬活動(dòng)性順序的意義完成此題．