Question

小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻，好奇的小聰想探究鉻（Cr）常見金屬貼、銅的活動性強弱，邀請你一同參加．

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗操作
實驗現(xiàn)象	鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色

[作出猜想]
猜想A：Cr＞Fe＞Cu；猜想B：Fe＞Cu＞Cr；猜想C：你的猜想是

 

．
[查閱資料]
（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．
[設計與實驗]
小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．
[結論與解釋]
（1）寫出試管1中發(fā)生的化學反應方程式：

 

．
（2）小聰?shù)玫降慕Y論是猜想

 

正確．
（3）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：[作出猜想]根據(jù)三種金屬的活動性順序進行猜想；
[設計實驗]根據(jù)銅的活動性順序位于氫的后面分析現(xiàn)象；
[結論與解釋]
（1）根據(jù)實驗的現(xiàn)象得出結論；
（2）根據(jù)實驗的現(xiàn)象得出結論；
（3）根據(jù)金屬的表面常有一層金屬氧化物會影響金屬和溶液的反應分析．

解答：解：[作出猜想]三種金屬的活動性順序可能存在三種情況：猜想A為Cr＞Fe＞Cu；猜想B為Fe＞Cu＞Cr，我的猜想C答案是：Fe＞Cr＞Cu；
[設計實驗]因為銅的活動性順序位于氫的后面，因此不能和酸反應，表現(xiàn)為無現(xiàn)象；故填：無明顯現(xiàn)象發(fā)生（或無氣泡生成，溶液也不變色）；
[結論與解釋]
（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）試管1中實驗現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色，可知金屬鐵在金屬活動順序中排在氫前，根據(jù)鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色，從而得出鉻也排在氫前且鉻比鐵活潑，因為銅不能和稀硫酸反應生成氫氣，可知銅排在氫的后面，故猜想A．Cr＞Fe＞Cu正確；故填：A；
（3）因為金屬的表面常有一層金屬氧化物會影響金屬和溶液的反應，因此實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應；故填：除去金屬表面的氧化膜，利于反應．

點評：本題是對金屬活動性順序的考查，運用實驗探究金屬的活動性順序，考查了實驗探究的過程，注重學生運用實驗分析實驗能力的培養(yǎng)．