Question

20．化肥硝酸銨的化學(xué)式為（NH₄NO₃）．試求：
（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量比7：1：12；
（2）為了保證某一農(nóng)作物獲得3.5㎏氮元素，則需要10kg硝酸銨．
注意：第（2）問(wèn)要求寫(xiě)出解題過(guò)程．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（2）利用元素的質(zhì)量等于物質(zhì)的質(zhì)量與該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，可得NH₄NO₃中N、H、O三種元素的質(zhì)量比：14×2：1×4：16×3=28：4：48=7：1：12；故答案為：7：1：12；
（2）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%，可求得
NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=$\frac{28}{80}$×100%=35%．
設(shè)為了保證某一農(nóng)作物獲得3.5㎏氮元素，則需要xkg硝酸銨．
xkg×35%=3.5kg，則x=10kg．
故答案為：（1）7：1：12；（2）10．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比和物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解題的能力．