Question

將一定量的甲烷和氧氣置于一個密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	甲烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	3.2	11.2	0	0	0
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	0	0	7.2	4.4	a

下列說法正確的是（　�。�

• A、表中a的值為1.8g
• B、X一定是反應(yīng)的催化劑
• C、X中可能含有氫元素
• D、若起始時氧氣的質(zhì)量為12.8g，則無X生成

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,催化劑的特點與催化作用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求出a的質(zhì)量；
B、X在反應(yīng)前質(zhì)量為0，而反應(yīng)后質(zhì)量為2.8克，則不符合催化劑的特點“只改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變進行分析；
D、根據(jù)化學(xué)方程式計算，可求：3.2克甲烷完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故3.2+11.2=7.2+4.4+a，則a=2.8，故A說法錯誤；
B、X在反應(yīng)前質(zhì)量為0，而反應(yīng)后質(zhì)量為2.8克，則不符合催化劑的特點“一變二不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑，故B說法錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變：可求3.2克甲烷中氫元素的質(zhì)量為：3.2g×

4

16

=0.8g，7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2×

2

18

=0.8g，顯然二者比較相等，則說明X中一定不含有氫元素了；故C說法錯誤；
D、根據(jù)化學(xué)方程式CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O計算，設(shè)3.2克甲烷完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，則
CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O
16  64
3.2g x

16

64

=

3.2g

x

解得x=12.8g，故D說法正確．
故選D．

點評：本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力；掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法．