【題目】六芒星是女神的象征符號，寓意著守護(hù)和保護(hù)。守護(hù)我們的祖國繁榮昌盛，守護(hù)大家學(xué)業(yè)有成，中考必勝！ 已知 A~F 均是初中化學(xué)常見的化合物。A 為最常用的溶劑，B、C、F 的物質(zhì)類別相同。它們相互間轉(zhuǎn)化或發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系如圖所示。（“—”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物或生成物以及反應(yīng)條件已略去）請回答：

（1）A 的化學(xué)式是_____；

（2）F→B 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

【答案】H2O

【解析】

A~F均是初中化學(xué)常見的化合物。A為最常用的溶劑，可推出A為水，A可轉(zhuǎn)化為D，D可與B、F反應(yīng)，F可轉(zhuǎn)化為B，且B、C、F 的物質(zhì)類別相同，水可與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，D可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣也能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，硫酸可與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，故B可能是鹽酸，F可能是硫酸，F可轉(zhuǎn)化為C，B可轉(zhuǎn)化為C，硫酸可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，鹽酸可與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，故C可能為硝酸，C可與E反應(yīng)，且C可轉(zhuǎn)化為A，E也可轉(zhuǎn)化為A，E可能是碳酸鹽，如碳酸鈉，代入驗證，符合題意。

（1）A是水，化學(xué)式為：H2O；

（2）硫酸可與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在菜市場上小朋同學(xué)看到水中奄奄一息的魚，魚老板將一勺白色粉末加入到水中，過一會兒魚張開嘴活蹦亂跳起來了。該同學(xué)對這種“白色粉末”很感興趣，回到學(xué)校后與小剛同學(xué)進(jìn)行了如下探究。

[查閱資料]這種白色粉末的主要成分是過碳酸鈉（Na2CO4），常溫下與水反應(yīng)生成氧氣。

[提出問題]過碳酸鈉與水反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

[做出猜想]根據(jù)過碳酸氫鈉與水的組成做出猜想。

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：_____。

[設(shè)計實驗]

（1）小朋同學(xué)取該溶液，滴加氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認(rèn)為白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3，請寫出該化學(xué)方程式_____。小剛提出質(zhì)疑產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是_____。

（2）小剛?cè)≡撊芤旱渭尤胂?/span>HCl，觀察到_____，證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二。Na2CO3 與稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）為進(jìn)一步確定溶液中是否含有NaOH，他們向溶液中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層清液，加_____，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含NaOH，猜想一正確。該實驗用CaCl2而不用飽和澄清石灰水，原因是_____。

[反思拓展]檢驗兩種物質(zhì)是否同時存在，一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中的化學(xué)

(1)海水中含有較多的硫酸鈉。硫酸鈉是制造紙漿、燃料稀釋劑，醫(yī)藥用品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量的硫酸鈣、硫酸鎂，實驗室進(jìn)行提純的流程如下:

回答下列問題:

①用氫氧化鈉和碳酸鈉除雜時，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_____________________。

②氫氧化鈉和碳酸鈉如果添加過量了，可在濾液中加入適量__________________溶液除去。

③“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至__________(填序號)。

A 完全蒸干時停止加熱

B 有大量固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干

C 有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液

④已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖6所示。40℃時，硫酸鈉的溶解度為_____。將40℃時的該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖:

步驟II中的試劑a是____________。步驟III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖:

①上述I、II兩個步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

②從步驟Ⅱ過濾后得到碳酸氫鈉，近日，一則《重大突破!癌細(xì)胞，竟被中國醫(yī)生用小蘇打“餓”死了》的新聞在網(wǎng)絡(luò)上熱傳:研究人員用小蘇打來去除腫瘤內(nèi)的氫離子，就可破壞乳酸根和氫離子的協(xié)同作用，從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏的腫瘤細(xì)胞。請你用一個化學(xué)反應(yīng)證明該研究成果的科學(xué)性__________________(用化學(xué)方程式表示)。當(dāng)然，科學(xué)原理如何轉(zhuǎn)換到臨床上來，還會是一個很難的跨越。

③最后得到的純堿中若含有少量小蘇打，應(yīng)怎樣除去?請寫出所用方法或試劑_______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 25.6 gNaCl 和 MgCl2 固體混合物完 全溶于水中配成溶液，再將 200 g 一定溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的 NaOH 溶液不斷分次加入到該溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。求：

實驗次數(shù)

1

2

3

4

5

加入NaOH 溶液質(zhì)量/ g

40

80

120

160

200

共生成沉淀的質(zhì)量/ g

2.9

m

8.7

11.6

11.6

（1） m＝_______。

（2） 實驗 __________（填實驗編號）中氯化鎂完全反應(yīng)。

（3） 固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。______（寫出計算過程，結(jié)果精確到 0.1%）

（4） 請在圖中畫出溶液中 NaCl 質(zhì)量的變化曲線。_______

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

（1）常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是_____。

（2）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成層致密 的氧化物薄膜， 從而阻止鋁進(jìn)步氧化。 這種氧化物的化學(xué)式為_____。

（3）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe2O3）等。寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）據(jù)統(tǒng)計每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20- 40% ，鐵制品銹蝕的過程實際上是鐵與空氣中的_____等發(fā)生反應(yīng)的過程。

（5）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是_____，（寫化學(xué)式）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

純凈物

乙醇

氧氣

二氧化碳

水

X

反應(yīng)前質(zhì)量/g

2.3

4

0

0

0

反應(yīng)后質(zhì)量/g

0

0

2.2

2.7

待測

A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素

C．X中一定含有碳元素和氫元素 D．X中兩種元素的質(zhì)量比是1：1

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. 將t3℃時的甲乙兩物質(zhì)的溶液降溫到t1℃時都會析出晶體

B. t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

D. 當(dāng)乙物質(zhì)中混有少量甲物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是

A. 2 個氯原子：Cl2

B. 3 個一氧化氮分子：3NO

C. 5 個鐵離子：5Fe2+

D. 氧化鎂中鎂元素的化合價為＋2價：

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.4g H2，在上述反應(yīng)后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為（ ）

A. 23.4g B. 29.25g C. 30.5g D. 26.25g

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同步練習(xí)冊答案