Question

【題目】鎂鋁合金質(zhì)量輕，強度和硬度好，適宜制造飛機外殼。某化學(xué)小組探究鋁和鎂的金屬活動性強弱，設(shè)計如下實驗方案：

（實驗藥品）鎂條、鋁條、20%稀硫酸。

（提出假設(shè)）猜想一：鋁的金屬活動性比鎂強；猜想二：鎂的金屬活動性比鋁強。

（實驗方案）(1)準(zhǔn)備兩塊表面光亮且表面積相同的鎂條和鋁條，實驗前先用紗布將其表面擦光亮，其目的是_____。

(2)將鎂條、鋁條分別放入盛有相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的試管中，可觀察到鎂比鋁反應(yīng)更劇烈，則說明猜想______(填序號)成立。

(3)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)時的化學(xué)方程式：_______。

（應(yīng)用拓展）⑷請設(shè)計一個與上述實驗不同的實驗操作方案，用于比較鎂和鋁的金屬活動性強弱：______。

Answer 1

【答案】除去氧化膜，利于直接反應(yīng) 二 Mg+H2SO4= MgSO4 +H2↑ 將鎂條、鋁條分別在空氣中點燃，比較燃燒時的現(xiàn)象

【解析】

[實驗方案]（1）準(zhǔn)備兩塊表面光亮且表面積相同的鎂條和鋁條，實驗前先用紗布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于金屬直接反應(yīng)。故填：除去氧化膜，利于直接反應(yīng)；

（2）將鎂條、鋁條分別放入盛有相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的試管中，可觀察到鎂比鋁反應(yīng)更劇烈，說明鎂的金屬活動性比鋁強，即猜想二成立。故填：二；

（3）鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4= MgSO4 +H2↑。故填：Mg+H2SO4= MgSO4 +H2↑；

[應(yīng)用拓展]（4）將鎂條、鋁條分別在空氣中點燃，比較燃燒時的現(xiàn)象，從而比較鎂和鋁的金屬活動性強弱。

故填：將鎂條、鋁條分別在空氣中點燃，比較燃燒時的現(xiàn)象。