Question

某白色固體是CuSO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、NaOH中的一種或幾種，為確定其組成，取白色固體少量，放入足量的水中過濾得白色固體a和無色溶液b，向白色固體中加過量的稀硝酸，白色固體部分溶解、同時產(chǎn)生無色氣體、過濾得到無色液體B．
（1）原固體中一定沒有

 

（2）實驗過程中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為

 

（3）無色溶液b中的溶質(zhì)是

 

（4）下列有關(guān)利用無色溶液b和白色固體a的設(shè)想中，合理的是

 

  
  A：鑒別MgCl₂溶液和BaCl₂溶液：取樣，滴加無色溶液b． 
  B：制NaNO₃溶液：向無色溶液b中加入適量的稀HNO₃． 
  C：除去Ca（NO₃）₂溶液中的HNO₃：向其中加入過量的白色固體a．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)會生成二氧化碳，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答：解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)會生成二氧化碳，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．
（1）取白色固體少量，放入足量的水中過濾得白色固體a和無色溶液b，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以原固體中一定沒有：CuSO₄；
（2）向白色固體中加過量的稀硝酸，白色固體部分溶解，所以原固體中含有硫酸鈉、硝酸鋇，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）通過推導(dǎo)可知，原固體中一定不含硫酸銅，一定含有碳酸鈣、硫酸鈉、硝酸鋇，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氫氧化鈉，所以無色溶液b中的溶質(zhì)是：一定含有NaNO₃，可能含有NaOH、Ba（NO₃）₂或Na₂SO₄只能含有一種；
（4）A、若無色溶液b中含有氫氧化鈉，可以鑒別氯化鎂和氯化鋇，但是不確定溶液b的成分，所以不一定能夠鑒別，故A錯誤；
B、溶液b的成分不能確定，所以制NaNO₃溶液：不能向無色溶液b中加入適量的稀HNO₃，故B錯誤；
C、通過推導(dǎo)可知，白色固體a是硫酸鋇和碳酸鈣，所以除去Ca（NO₃）₂溶液中的HNO₃：向其中加入過量的白色固體a，可以達到目的，故C正確．
故選：C．
故答案為：（1）CuSO₄；
（2）Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）一定含有NaNO₃，可能含有NaOH、Ba（NO₃）₂或Na₂SO₄中的一種；
（4）C．

點評：在解此類題時，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分．