11．在一次實驗課上，同學們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣．他們取了24.5g的混合物，其中二氧化錳的質量分數(shù)為20%，加熱到完全分解．通過計算，得出他們制得氧氣的質量是多少？

分析 由于二氧化錳是反應的催化劑，所以根據(jù)反應前二氧化錳的質量分數(shù)和混合物的質量，據(jù)此可以求算出氯酸鉀的質量，根據(jù)氯酸鉀的質量和對應的化學方程式求算生成的氧氣的質量．

解答 解：24.5g的混合物，其中二氧化錳的質量分數(shù)為20%，則氯酸鉀的質量為24.5g×（1-20%）=19.6g
設制得的氧氣的質量為x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245                       96
19.6g                     x
$\frac{245}{96}$=$\frac{19.6g}{x}$
x=7.68g
答：制得的氧氣的質量為7.68g

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．

練習冊系列答案
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