Question

化學(xué)課外興趣活動小組的同學(xué)對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵進行組成分析。取生鐵樣品與足量的稀

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	稀鹽酸的質(zhì)量	生鐵樣品的質(zhì)量	反應(yīng)后燒杯中混合物的質(zhì)量
200 g	14.5 g	214.0 g

鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)生鐵中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），其實驗數(shù)據(jù)如下表：（有關(guān)反的化學(xué)方程式為：Fe ＋ 2HCl= FeCl2 ＋ H2↑）（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成的氫氣的質(zhì)量為_______ g。（2）計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)

Answer 1

（1） 0.5                         （1分）

       （2）設(shè)樣品中含鐵的質(zhì)量為X      （1分）

         Fe ＋ 2HCl= FeCl2 ＋ H2↑

         56                   2

         X                   0.5 g        (1分）

         X  =  0.5g

         56      2                   (1分）

                

     解得X=14g                           (1分）

   生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)=14g/14.5*100%=96.55%      (1分）