Question

小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定．取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：

加入稀鹽酸 的質量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

試回答：
（1）當加入稀鹽酸質量為10.1g時，向溶液中的滴加無色酚酞試液，溶液呈

 

色．
（2）當?shù)渭酉←}酸的質量為9.8g時，溶液中的溶質是

 

．
（3）計算所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）
（4）當溶液為中性時所含溶質質量分數(shù)是

 

%．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)當加入稀鹽酸質量為10.1g時溶液的pH判斷無色酚酞試液是的顏色的變化
（2）根據(jù)pH值來決定酸堿的反應情況從而決定溶液中的溶質成分；
（3）根據(jù)恰好反應時消耗的鹽酸質量來計算氫氧化鈉的質量即可解答．
（4）根據(jù)溶質的質量分數(shù)分析計算．

解答：解：（1）當加入稀鹽酸質量為10.1g時，溶液的pH是2.2，溶液呈酸性，向溶液中的滴加無色酚酞試液，溶液呈無色．
（2）當?shù)渭酉←}酸的質量為9.8g時，PH=12.1，說明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，故溶液中的溶質是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；
（3）設20.0g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
   36.5 40  58.5
10g×7.3% x   y

36.5

10g×7.3%

=

40

x

=

58.5

y

解得  x=0.8g  y=1.17
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)：

0.8g

20.0g

×100%=4%
（4）當溶液為中性時所含溶質質量分數(shù)是：

1.17g

20.0g+10.0g

×100%=3.9%
故答為：（1）無；（2）氯化鈉、氫氧化鈉；（3）所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是4%（4）3.9．

點評：本題主要考查了學生根據(jù)化學方程式進行簡單計算的能力，涉及的為題較多，但難度不大，關鍵是解題步驟要規(guī)范．