Question

7．學習了“酸和堿”后，某化學課外活動小組的同學們圍繞氫氧化鈉和稀鹽酸的反應展開探究活動．
【實驗內容】將一定量的稀鹽酸加入盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中．
【知識梳理】發(fā)生反應的化學方程式為（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【提出問題】實驗過程中沒有觀察到明顯現(xiàn)象．反應所得溶液中溶質的成分是什么？
【猜想與假設】
甲同學：NaCl            乙同學：NaCl和NaOH           丙同學：（2）NaCl和HCl
【實驗探究】乙同學取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，由此確定溶液中一定不含的離子是（3）OH^-（填離子符號）．
【表達與交流】甲同學為了驗證自己的猜想，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，于是認為自己的猜想正確．大家一致認為他的實驗不能得出正確結論，理由是（4）氯化鈉是反應的生成物，一定存在，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，無法確定HCl是否存在，所以結論不正確．丙同學繼續(xù)進行實驗，最終確定了濾液中的溶質成分．
【反思與提升】驗證反應后所得溶液中溶質的成分時，（5）可溶性生成物一定存在無需驗證，只需驗證（6）可溶性反應物是否存在即可．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應時，可能恰好完全反應，也可能其中的一種反應物過量進行分析；
（3）根據(jù)堿性溶液中存在氫氧根離子，能使酚酞變紅色進行分析；
（4）根據(jù)氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析；
（5）（6）根據(jù)驗證反應后所得溶液中溶質的成分時，可溶性生成物一定存在無需驗證，只需驗證可溶性反應物是否存在即可進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應時，可能恰好完全反應，也可能其中的一種反應物過量，所以丙同學的猜想是：NaCl和HCl；
（3）堿性溶液中存在氫氧根離子，能使酚酞變紅色，離子符號為：OH^-；
（4）氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，所以大家一致認為他的實驗不能得出正確結論，理由是：氯化鈉是反應的生成物，一定存在，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，無法確定HCl是否存在，所以結論不正確；
（5）（6）驗證反應后所得溶液中溶質的成分時，可溶性生成物一定存在無需驗證，只需驗證可溶性反應物是否存在即可．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）NaCl和HCl；
（3）OH^-；
（4）氯化鈉是反應的生成物，一定存在，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，無法確定HCl是否存在，所以結論不正確；
（5）可溶性生成物；
（6）可溶性反應物．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．