Question

18．某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如圖所示的小實(shí)驗(yàn)．在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1-2分鐘．停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象． 
（1）冷卻后，他們可以觀察到什么現(xiàn)象？
①玻璃棒右端（或未加熱端）上升
②左端（或被加熱端）銅絲表面變黑
（2）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是銅絲在加熱與空氣中的氧氣化合，生成了黑色的氧化銅，因此銅絲變黑且質(zhì)量大于原來銅絲的質(zhì)量
（3）寫出銅絲加熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

Answer 1

分析 用酒精燈給左邊一端銅絲加熱，銅會與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，并根據(jù)反應(yīng)物與生成物的比較得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由于銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了氧化銅，所以左端質(zhì)量大了，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式．

解答 解：（1）銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，氧化銅是黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏�；銅絲原來的質(zhì)量只是銅的質(zhì)量，加熱后變成了氧化銅，故左端的質(zhì)量增加了，向左傾斜；
（2）銅絲在加熱與空氣中的氧氣化合，生成了黑色的氧化銅，因此銅絲變黑且質(zhì)量大于原來銅絲的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)物為銅和氧氣，生成物為氧化銅，反應(yīng)條件是加熱，用觀察法配平即可，方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
故答案為：（1）①玻璃棒右端（或未加熱端）上升；②變黑；
（2）銅絲在加熱與空氣中的氧氣化合，生成了黑色的氧化銅，因此銅絲變黑且質(zhì)量大于原來銅絲的質(zhì)量；
（3）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

點(diǎn)評 本題考查了學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識和針對具體化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，物質(zhì)的顏色進(jìn)行分析解答．