Question

普通鋅錳干電池由鋅、碳棒和黑色糊狀物組成，其中黑色糊狀物主要成分是淀粉、氯化銨、氯化鋅和二氧化錳等．某研究性學習小組設計如下流程，變廢為寶：

（1）“溶解”操作中，為提高溶解速率，可采取的措施是

 

等．“操作Ⅰ”的名稱是

 

．
（2）“濾液”中分離出的氯化銨，在農業(yè)上可用作

 

（選填“鉀肥”、“氮肥”、“磷肥”、“復合肥”）．檢驗其中含氯化銨（即NH₄⁺）可采用的方法是

 

．
（3）鋅與稀硫酸反應的化學方程式為

 

，其基本反應類型是

 

．
（4）黑色濾渣中的二氧化錳與濃鹽酸共熱反應可制取氯氣（Cl₂），同時生成氯化錳（MnCl₂）和一種氧化物，該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,過濾的原理、方法及其應用,影響溶解快慢的因素,金屬的化學性質,銨態(tài)氮肥的檢驗,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離和提純

分析：（1）根據“溶解”操作中，為提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒攪拌以及過濾可用于難溶性固體和可溶性固體的分離進行解答；
（2）根據氯化銨中含有氮元素以及銨根離子遇到堿會放出氨氣進行解答；
（3）根據鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣再結合置換反應的定義解答；
（4）根據二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯氣（Cl₂），同時生成氯化錳（MnCl₂）和水進行解答．

解答：解：（1）“溶解”操作中，為提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒攪拌；過濾可用于難溶性固體和可溶性固體的分離，所以“操作Ⅰ”的名稱是過濾；
（2）氯化銨中含有氮元素，在農業(yè)上可用作氮肥；銨根離子遇到堿會放出氨氣，所以檢驗其中的NH₄⁺可采用方法是加入氫氧化鈉溶液振蕩看是否有刺激性氣味的氣體放出；
（3）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物屬置換反應；
（4）二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯氣（Cl₂），同時生成氯化錳（MnCl₂）和水，該反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
故答案：（1）用玻璃棒攪拌；過濾；（2）氮肥；取少量“濾液”于試管中，加入氫氧化鈉溶液（或熟石灰），振蕩（或加熱），觀察是否有刺激性氣味的氣體放出；（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，置換反應；（4）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評：此題是對物質分離的考查，解題的關鍵是對提純的過程的分析與判斷，屬于綜合性知識的考查與訓練．