Question

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外還有：

 

，

 

；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是

 

、

 

；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

 

；
（4）濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4?7H2O							FeSO4?4H2O		FeSO4?H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）冷卻結(jié)晶溫度最高不超過

 

℃；
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是

 

（填字母編號）．
A．化合反應(yīng)      B．置換反應(yīng)       C．分解反應(yīng)       D．復(fù)分解反應(yīng)
硫酸亞鐵晶體加強熱會發(fā)生反應(yīng)2FeSO₄?7H₂O

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂+X+14H₂O 其生成物X的化學(xué)式

 

，該反應(yīng)

 

（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,酸的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)鐵、氧化鐵都能和稀硫酸反應(yīng)，可以依據(jù)反應(yīng)物、生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)加入的硫酸是過量的，所以在溶液中含有硫酸和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)分離固體和液體的操作方法為過濾，可知A的操作是過濾，所以還需要漏斗，可以據(jù)此解答該題；
（4）根據(jù)圖表中的信息可以知道當(dāng)溫度大于64℃時產(chǎn)生了FeSO₄?4H₂O，可以據(jù)此解答該題；
（5）根據(jù)四種基本反應(yīng)類型的特點來解答該題，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知在化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子個數(shù)守恒進(jìn)行分析．

解答：解：（1）通過分析可知，鐵和硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）加入的硫酸是過量的，所以在溶液中含有硫酸和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，所以濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是：FeSO₄、H₂SO₄；
（3）操作A后得到了濾液和固體，所以可以判斷操作a為過濾，所以還需要的玻璃儀器為：漏斗；
（4）根據(jù)圖表中的信息可以知道當(dāng)溫度大于64℃時產(chǎn)生了FeSO₄?4H₂O，所以應(yīng)該將溫度控制在64℃以下；
（5）根據(jù)四種基本反應(yīng)類型的特點可以知道，在置換反應(yīng)中有單質(zhì)參與和生成新的單質(zhì)，所以可以判斷在置換反應(yīng)中一定有化合價的變化，故選：B，
通過對硫酸亞鐵晶體中含有元素、原子個數(shù)分析可知X是三氧化硫，化學(xué)式為：SO₃，在該反應(yīng)中，硫元素的化合價發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）FeSO₄、H₂SO₄；
（3）漏斗；
（4）64；
（5）B，SO₃，是．

點評：在解此類題時，應(yīng)掌握化學(xué)方程式的書寫、鹽的化學(xué)性質(zhì)等知識，并學(xué)會分析信息、提取信息，并根據(jù)所學(xué)知識結(jié)合所給信息進(jìn)行解答．