Question

相同質(zhì)量的鋅和鎂，分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（　�。�

• A、一樣多
• B、鋅與硫酸反應(yīng)生成的多
• C、鎂與硫酸反應(yīng)生成的多
• D、無法比較

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)化學(xué)方程式可知：質(zhì)量相同的Mg、Zn分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量依次減�。�

解答：解：假設(shè)金屬為一能夠反應(yīng)且化合價(jià)為+2價(jià)的金屬A，其相對(duì)原子質(zhì)量為x，金屬的質(zhì)量為m，生成的氫氣的質(zhì)量為y．
A+H₂SO₄=ASO₄+H₂↑
x           2
m           y
則

x

m

=

2

y

，解得y=

2m

x

，
通過這個(gè)式子可以看出，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣的質(zhì)量也就越小．可知：質(zhì)量相同的Mg、Zn分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量依次減�。�選項(xiàng)中只有C符合題意，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)．所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶和理解，以便能夠靈活應(yīng)用．