Question

某碳酸鈉樣品中，只含有雜質氯化鈉，現(xiàn)將100g稀鹽酸加入15g該樣品中，恰好完全反應，并產生4.4g氣體，試求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)？
（2）最后所得溶液的質量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的質量可以計算出樣品中Na₂CO₃的質量，進而求出該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應；至完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉，據(jù)此解答即可．

解答：解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)：

10.6g

15g

×100%=70.7%；
（2）所得溶液中NaCl的質量為原樣品中氯化鈉的質量與生成氯化鈉的質量之和．
氯化鈉的質量=11.7g+（15g-10.6g）=16.1g
所得溶液的溶質質量分數(shù)：

16.1g

15g+100g-4.4g

×100%=14.6%
答：（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為70.7%，（2）所得溶液的溶質質量分數(shù)為14.6%．

點評：要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟、格式以及與之相關的知識等，難度不大．