Question

18．某化學興趣小組活動小組的同學學習“滅火器原理”（如圖）后，進行如下研究．

（1）錐形瓶中殘留廢液所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
[猜想與假設(shè)]小華說：溶質(zhì)可能是Na₂CO₃、NaCl和HCl；小李說：溶質(zhì)可能是NaCl；小明說：溶質(zhì)可能是Na₂CO₃和NaCl；小麗說溶質(zhì)可能是：NaCl和HCl；
大家一致認為小華的猜想不正確，理由是碳酸鈉和鹽酸不能共存；
【初步驗證】去少量試液滴加無色酚酞后不變色．
【查閱資料】溶液中氯離子遇到硝酸銀溶液會產(chǎn)生只白色沉淀，Na₂CO₃溶液可使酚酞變紅．
【得出結(jié)論】該溶質(zhì)可能含有NaCl，或NaCl和HCl．
【進行實驗】

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取少量廢液滴加少量硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生
②	另取適量廢液，加入少量氧化銅	黑色粉末逐漸溶解，溶液逐漸變成藍色

由實驗①不能（填“能”或“不能”）確定溶質(zhì)一定只含有氯化鈉，理由是鹽酸和氯化鈉溶液中都含有氯離子，遇到硝酸銀溶液都會產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)實驗②現(xiàn)象可知，小麗同學的猜想正確，寫出發(fā)生反應的化學方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
（2）小華思考：錐形瓶中廢液怎么處理？
【拓展與應用】根據(jù)HCl的性質(zhì)，無需另加試劑，要對廢液進行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體．

Answer 1

分析 碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
顯酸性和顯中性的溶液不能使酚酞試液變色；
鹽酸能和氧化銅反應生成氯化銅和水；
鹽酸易揮發(fā)，蒸發(fā)氯化鈉和氯化氫的混合溶液時，氯化氫溶液從溶液中揮發(fā)．

解答 解：（1）[猜想與假設(shè)]
因為碳酸鈉和鹽酸不能共存，所以小華的猜想不正確；
【得出結(jié)論】
因為酚酞試液不變色，說明溶液中不含有碳酸鈉，因此溶液中可能只有氯化鈉，也可能含有氯化鈉和鹽酸，即該溶質(zhì)可能含有NaCl，或NaCl和HCl；
【進行實驗】
由實驗①不能確定溶質(zhì)一定只含有氯化鈉，理由是鹽酸和氯化鈉溶液中都含有氯離子，遇到硝酸銀溶液都會產(chǎn)生白色沉淀；
根據(jù)實驗②現(xiàn)象可知，小麗同學的猜想正確，氧化銅和鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（2）【拓展與應用】
因為鹽酸易揮發(fā)，所以無需另加試劑，只要對廢液進行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體．
故填：碳酸鈉和鹽酸不能共存；NaCl，或NaCl和HCl；不能；鹽酸和氯化鈉溶液中都含有氯離子，遇到硝酸銀溶液都會產(chǎn)生白色沉淀；小麗；CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；蒸發(fā)．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．