Question

將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀）加入50g鹽酸中完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到145.6g溶液．則：
（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為

 

g．
（2）計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：氯化鉀不能和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鉀能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為：100g+50g-145.6g=4.4g，
故填：4.4；
（2）設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x，
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，
 138                44
  x                4.4g

138

x

=

44

4.4g

，
x=13.8g，
樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

100g-13.8g

100g

×100%=86.2%，
答：樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.2%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．