Question

某同學(xué)為了測定黃銅屑（由銅和鋅形成的合金）樣品中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取來了一些樣品，并取稀硫酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水），結(jié)果如下：（化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	10	20	30	40
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.25	m

（1）哪幾次反應(yīng)中鋅有剩余？

 

．
（2）上表中m的數(shù)值是

 

．
（3）試計(jì)算樣品中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)均為第一次實(shí)驗(yàn)的兩倍，而第3次少，說明此時(shí)硫酸已完全反應(yīng)，故3、4次實(shí)驗(yàn)中鋅有剩余，
（2）3、4次實(shí)驗(yàn)中鋅有剩余，生成氫氣的質(zhì)量相等，即m=0.25；
（3）鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)第1次或第2次實(shí)驗(yàn)中氫氣的質(zhì)量求出．根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：
（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，第3次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，故第3、4次反應(yīng)中的鋅的質(zhì)量有剩余．
（2）因?yàn)榈?次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，故第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多，即m=0.25．
（3）設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65               2
x               0.1g

65

2

=

x

0.1g

x=3.25g
樣品中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.25g

10g

×100%=32.5%
答案：
（1）3、4
（2）0.25
（3）樣品中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)32.5%

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的概念的認(rèn)識，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．