Question

某同學為了測定黃銅屑（由銅和鋅形成的合金）樣品中鋅質(zhì)量分數(shù)，他取來了一些樣品，并取稀硫酸200g，平均分成4份，進行實驗（鋅能與稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應，也不溶于水），結(jié)果如下：（化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	10	20	30	40
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.25	m

（1）哪幾次反應中鋅有剩余？

 

．
（2）上表中m的數(shù)值是

 

．
（3）試計算樣品中鋅質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次實驗中的數(shù)據(jù)均為第一次實驗的兩倍，而第3次少，說明此時硫酸已完全反應，故3、4次實驗中鋅有剩余，
（2）3、4次實驗中鋅有剩余，生成氫氣的質(zhì)量相等，即m=0.25；
（3）鋅的質(zhì)量分數(shù)可根據(jù)第1次或第2次實驗中氫氣的質(zhì)量求出．根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應的鋅的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可．

解答：解：
（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，第3次反應已是完全反應，故第3、4次反應中的鋅的質(zhì)量有剩余．
（2）因為第3次反應已是完全反應，不再有氣體產(chǎn)生，故第四次反應生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多，即m=0.25．
（3）設第1次實驗中樣品中的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65               2
x               0.1g

65

2

=

x

0.1g

x=3.25g
樣品中鋅質(zhì)量分數(shù)

3.25g

10g

×100%=32.5%
答案：
（1）3、4
（2）0.25
（3）樣品中鋅質(zhì)量分數(shù)32.5%

點評：本題主要考查學生對完全反應的概念的認識，以及運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．