Question

1．下列四個(gè)圖象與對(duì)應(yīng)敘述不符合的是（　�。�

• A．
  向100g10%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入100g10%稀鹽酸
• B．
  向盛有部分變質(zhì)的NaOH的溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過(guò)量
• C．
  將t₂℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為10%的a、b、c三種物質(zhì)的溶液降溫到t₁℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還都是10%
• D．
  向一定量NaOH和BaCl₂的混合溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量

Answer 1

分析 A、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；
B、氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，向盛有部分變質(zhì)的NaOH的溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過(guò)量時(shí)，稀硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
C、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%；
D、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸．

解答 解：A、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40      36.5
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，向100g10%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入100g10%稀鹽酸時(shí)，鹽酸過(guò)量，溶液的pH由大于7減小到小于7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
B、氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，向盛有部分變質(zhì)的NaOH的溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過(guò)量時(shí)，稀硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液質(zhì)量不斷增大，完全反應(yīng)后繼續(xù)加入稀硫酸時(shí)溶液質(zhì)量仍然不斷增大，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
C、t₂℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為10%的a、b、兩種物質(zhì)的溶液都是不飽和溶液，降溫到t₁℃時(shí)仍然是不飽和溶液，沒(méi)有析出固體，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然都是10%，c溶液由t₂℃降溫到t₁℃時(shí)溶解度增大，沒(méi)有析出固體，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是10%，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、向一定量NaOH和BaCl₂的混合溶液中滴加稀硫酸時(shí)立即產(chǎn)生白色沉淀，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．