Question

現(xiàn)有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示：

	甲	乙	丙
金屬混合物質(zhì)量/g	10	10	20
稀硫酸質(zhì)量/g	100	120	100
剩余固體質(zhì)量/g	4	4	13

計算該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，取10g混合物，與100g硫酸和120g硫酸反應(yīng)都剩余4g固體，所以可以判斷10g混合物中含有銅的質(zhì)量為4g，含鐵的質(zhì)量為6g進行分析．

解答：解：比較甲、乙兩組數(shù)據(jù)可以知道，取10g混合物，分別與100g硫酸和120g硫酸反應(yīng)都剩余4g固體，說明混合物中的鐵全部參加反應(yīng)，可以判斷10g混合物中含有銅的質(zhì)量為4g，含鐵的質(zhì)量為6g，所以混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

6g

10g

×100%=60%．
答：該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為60%．

點評：本題主要考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的認識，在解此類題時，要細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，從多組數(shù)據(jù)中篩選出對解題有幫助的數(shù)據(jù)是解這類題的關(guān)鍵．